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【高中化学】高考化学知识归纳总结-第十一部分 化学补充整理

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一、有机物1、有机物的官能团:


2、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃 CnH2n+2 仅含 CC 键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 CnH2n C==C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔 烃 CnH2n2 C C 键 与 卤 素 等 发 生 加 成 反 应 、 与 高 锰 酸 钾 发 生 氧 化 反 应 、 聚 合 反 应苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 (甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)卤代烃:CnH2n+1X 醇:CnH2n+1OH CnH2n+2O 苯酚:遇到 FeCl3 溶液显紫色



3、有机反应类型:取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应:一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应:一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消 去 反 应 : 从 一 个 分 子 脱 去 一 个 小 分 子 ( 如 水 . 卤 化 氢 ), 因 而 生 成 不 饱 和 化 合 物 的 反 应 。氧化反应:有机物得氧或去氢的反应。还原反应:有机物加氢或去氧的反应。酯化反应:醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应:化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)



4、有机物燃烧通式


5、有机合成路线:


6、化学方程式




二、离子共存问题


离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.Fe3+Al3+Zn2+Cu2+NH4+Ag+ 等均与 OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-F-CO32-SO32-S2-PO43-AlO2-均与 H+ 不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如:HSO3-HCO3-HS-H2PO4-HPO42-4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如:Ba2+Ca2+CO32-SO32-PO43-SO42-等;Ag+Cl-Br-I- 等;Ca2+F-C2O42- 5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如:Al3+HCO3-CO32-HS-S2-AlO2-ClO-SiO32- Fe3+HCO3-CO32-AlO2-ClO-SiO32-C6H5O-等;NH4+AlO2-SiO32-ClO-CO32-6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:Fe3+I-S2-MnO4-H+)与 I-Br-Cl-S2-SO32-Fe2+等;NO3-H+)与上述阴离子;S2-SO32-H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如:Fe3+F-CN-SCN-等; H2PO4-PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存.


三、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写)

1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。

2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。

3)号实际:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。

6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。


例如:

(1)违背反应客观事实如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因:忽视了 Fe3+I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如:FeCl2溶液中通 Cl2 Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如:NaOH 溶液中通入 HIOH-HIH2OI-错因:HI 误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分:如:次氯酸钠中加浓 HClClO-H+Cl-OH-Cl2↑错因:强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如:H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4↓+H2O正确:Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4↓+2H2O(6)“=”“ ”“↑”“↓”符号运用不当如:Al3+3H2OAl(OH)3↓+3H+ 注意:盐的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”



2.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。

1、酸性溶液(H)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH-=1×10-amol/L(a>7 或 a<7)的溶液等。

2、有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。3、S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

4、注意题目要求“一定..大量共存”还是“可能..大量共存”;“不能大量共存”还是“一定..不能大量共存”。

5、看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。



四、中学常见物质电子式分类书写


五、常见物质分离提纯的 9 种方法

1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO3

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法:溶与不溶。

4.升华法:SiO2(I2)。

5.萃取法:如用 CCl4来萃取 I2水中的 I2

6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3溶液。

8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 O2

9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2转化成 A1(OH)3


六、常用的去除杂质的方法 10 种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。


七、离子反应 离子共存 离子方程式

电解质在溶液里所起的反应,实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题,取决于离子之间是否发生化学反应,如离子间能反应,这些离子就不能大量共存于同一溶液中。


(一). 离子反应发生的条件

1. 离子反应生成微溶物或难溶物。

2. 离子反应生成气体。

3. 离子反应生成弱电解质。

4. 离子反应发生氧化还原反应。根据化学反应类型,离子反应可分为两类,一是酸碱盐之间的复分解反应;


二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意:

1.微溶物向难溶物转化,如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当 Mg2+遇到水溶液里的 OH-时会结合生成比 MgCO3溶解度更小的 Mg(OH)2而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2


2.生成络离子的反应:FeCl3溶液与 KSCN 溶液的反应:Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体,为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的 Fe(SCN)2+络离子。


3.优先发生氧化还原反应:具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如:Na2S 溶液与 FeCI3溶液混合,生成 S 和 Fe2+离子,而不是发生双水解生成 Fe(OH)3沉淀和 H2S 气体。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓总之:在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生反应,总是向着降低离子浓度的方向进行。反之,离子反应不能发生。


(二). 离子反应的本质:反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应,其余的成分实际上未参与反应。


(三).离子反应方程式的类型

1. 复分解反应的离子方程式。

2. 氧化还原反应的离子方程式。

3. 盐类水解的离子方程式。

4. 络合反应的离子方程式。掌握离子方程式的类型及特征,写好离子方程式,正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。



八、盐类水解的应用规律

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。


2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如 Na2S 溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)


3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。


4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。


5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如 Mg,Al,Zn 等活泼金属与 NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2


6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当 pH=7 时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如 CH3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH>7,若二者反应后溶液 pH=7,则 CH3COOH 过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的 pH 值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。


7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl


8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.


9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩 Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液.最后得到 FeCl3和 Fe(OH)3 的混合物,灼烧得 Fe2O3 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或 NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干 Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热 Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固体.


10.其它方面(1)净水剂的选择:如 Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(3)小苏打片可治疗胃酸过多。(4)纯碱液可洗涤油污。(5)磨口试剂瓶不能盛放 Na2SiO3,Na2CO3等试剂.凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。


九、焰色反应全集

(一). 钠离子:钠的焰色反应本应不难做,但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色,而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰,一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧,开始时火焰也是黄色的,很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。

要明显看到钠的黄色火焰,可用如下方法。

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法):用镊子取一小团棉花(脱脂棉,下同)吸少许酒精(95%乙醇,下同),把棉花上的酒精挤干,用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细),点燃。


⑵方法二(铁丝法):①取一条细铁丝,一端用砂纸擦净,再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰,②用该端铁丝沾一下水,再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末,③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯),④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到,但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖,可改为以下做法:沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧,黄色火焰覆盖蓝色火焰,就可认为黄色火焰就是钠焰。


(二). 钾离子:

⑴方法一(烧杯-酒精法):取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上,滴加 5~6滴酒精,点燃,可看到明显的浅紫色火焰,如果隔一钴玻璃片观察,则更明显看到紫色火焰。


⑵方法二(蒸发皿-酒精法):取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内,加入1毫升酒精,点燃,燃烧时用玻棒不断搅动,可看到紫色火焰,透过钴玻璃片观察效果更好,到酒精快烧完时现象更明显。


⑶方法三(铁丝-棉花-水法):取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内,加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝,一端擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花沾一点水,又把水挤干,把棉花沾满上述糊状碳酸钠,放在酒精灯外焰上灼烧,透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。⑷方法四(铁丝法):同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三,但接近课本的做法。观察钾的焰色时,室内光线不要太强,否则浅紫色的钾焰不明显。


(三). 锂离子:

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法):用镊子取一团棉花,吸饱酒精,又把酒精挤干,把棉花沾满 Li2CO3粉末,点燃。

⑵方法二(铁丝法):跟钠的方法二相同。


(四). 钙离子:⑴方法一(镊子-棉花-酒精法): 同钠的方法一。

⑵方法二(烧杯-酒精法):取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水,如果的确一点水也没有,则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上,滴加7~8滴酒精,点燃。

⑶方法三(药匙法):用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。


(五). 锶离子:方法一、二:同碳酸锂的方法一、二。


(六). 钡离子:⑴方法一(铁丝-棉花-水法):取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内,加入一两滴水调成糊状,取一小铁丝,一端用砂纸擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花吸饱水后又挤干,把这棉花沾满上述糊状氯化钡,放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧,可看到明显的黄绿色钡焰。

⑵方法二(棉花-水-烧杯法): 跟方法一类似,把一小团棉花沾水后挤干,沾满糊状氯化钡,放在一倒置的烧杯上,滴加七八滴酒精,点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。


(七). 铜离子:⑴方法一(铁丝-棉花-水法):同钡离子的方法一相同。

⑵方法二(镊子-棉花-酒精法):同钠离子方法。

⑶方法三(烧杯-酒精法):同钾离子的方法一。

⑷方法四(药匙法):同钙离子的方法三。焰色反应现象要明显,火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解,是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状,现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状,就不用加水溶解了。


十、“五”同辨析

1.同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有 3 种同位素: H、D、T。


2.同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与 O3 ,正交硫与单斜硫。


3.同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。


4.同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。


5.同量物 通常是指分子量相同的不同物质。如 CO2 与 HCHO H2SO4与 H3PO4 ,NO 与 C2H6


十八.化学史知识 1、燃烧规律:凡是除了 F,Cl,Br,I,O,N 这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3 除外)不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。2、气味规律:a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如 H2S3、等效平衡的两个推论:a、定温和定容时,在容积不同的容器进行的同一个可逆反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比,则建立的平衡等效。b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数,则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压!4、离子化合物在常态下都呈固态。5、一般正 5 价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如:P2O5,SO3 颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能 大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱 酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4 . 若 阴 、 阳 离 子 能 相 互 结 合 生 成 难 溶 或 微 溶 性 的 盐 , 则 不 能 大 量 共 存 . 如 : Ba2+ 、 Ca2+ 与CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与 Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与 F-,C2O42- 等5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如:Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:Fe3+与 I-、S2-;MnO4-(H+)与 I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如:Fe3+与 F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存.十八、各种“水”汇集1.纯净物:重水 D2O;超重水 T2O;蒸馏水 H2O;双氧水 H2O2;水银 Hg; 水晶 SiO2。 2.混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4+、OH、H+)氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3 的溶液)生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO3 水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 王水(由浓 HNO3 和浓盐酸以 1∶3的体积比配制成的混合物)二十一、滴加顺序不同,现象不同1.AgNO3 与 NH3·H2O: AgNO3 向 NH3· H2O 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH3·H2O 向 AgNO3 中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 2.NaOH 与 AlCl3:NaOH 向 AlCl3 中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 3.HCl 与 NaAlO2: HCl 向 NaAlO2 中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 4.Na2CO3 与盐酸:Na2CO3 向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡盐酸向 Na2CO3 中滴加——开始无气泡,后产生气泡


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